【題目】對下列化學用語的理解和描述均正確的是

A. 電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子

B. 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C

D. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

【答案】C

【解析】

A.電子式只能表示中性原子基團羥基，不可以表示氫氧根離子。OH-的電子式為：，A錯誤；

B.CO2分子為直線型分子，三個原子在同一條直線上，因此該模型不能表示CO2，B錯誤；

C.該示意圖為C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，12C和14C原子核外都有6個電子，因此都可以用該式表示，C正確；

D.若n=16，則表示S2－，硫離子水解能消耗水電離產(chǎn)生的H+，對水的電離平衡有影響，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是

A. SO2是直線形分子B. SO3是三角錐形分子

C. BF3的鍵角為120°D. PCl3是平面三角形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照① ⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

(2)元素②、③形成離子的半徑_____>_____。

(3)元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性__________>___________。

(4)元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得：

+→

(乙醛酸) (羥基扁桃酸)

下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應是取代反應

B. 和羥基扁桃酸互為同系物

C. 1個羥基扁桃酸分子中最多有17個原子共平面

D. 1 mol羥基扁桃酸分子最多能分別和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__，電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極，發(fā)生的電極反應為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應為__。

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