【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在石墨晶體中，每個(gè)環(huán)上平均占有3個(gè)碳原子

D. 在銀晶體中，銀原子的配位數(shù)為12

【答案】C

【解析】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；

C．在石墨晶體中，每個(gè)碳環(huán)為正六邊形，碳環(huán)中每個(gè)碳原子為3個(gè)碳環(huán)共用，所以環(huán)上平均占有6×1/3=2個(gè)碳原子，故C不正確；

D．銀晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銀原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銀原子，所以每個(gè)銀原子的配位數(shù)是12，故D正確，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數(shù)為39D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________，此時(shí)容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的是

A.甲裝置：可用來(lái)除去CO氣體中的CO2氣體

B.乙裝置：可用來(lái)驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.丙裝置：可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D.丁裝置：可用來(lái)比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模≈迫∫宜嵋阴?/span>

（實(shí)驗(yàn)原理）　甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設(shè)計(jì)）　甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是______(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上；

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱；

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（問(wèn)題討論）

a．步驟(1)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查____________；

b．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _______________________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因___________________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物

基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子

短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子

單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1:2

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出X3的等電子體_____(寫一個(gè)即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為______。

（2）A元素在元素周期表中的___區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子有___個(gè)。

（3）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（填離子符號(hào)）。

（4）HX與HY兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是____（X、Y用元素符號(hào)表示）。

（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請(qǐng)寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。

（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈___色，顯色原因是___（填序號(hào)）。

A．CB受熱揮發(fā) B．CB受熱分解

C．C離子中電子躍遷 D．B離子中電子躍遷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____。

（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_________。

（3）ZnS在光導(dǎo)體材料、熒光體、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為______gcm3。(用含a和NA的表達(dá)式填空)

II．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�；�(NH4)2SO4中會(huì)含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為____，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為____。

（5）N4比P4的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線

(1)

(2)RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）

試回答下列問(wèn)題：

(1) ⑦的反應(yīng)類型是________________。

(2) 寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

(3) 合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝____________（用m、n表示）。

(4) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________

(5) 寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。

______________、_________________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案