Question

【題目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____。

（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_________。

（3）ZnS在光導(dǎo)體材料、熒光體、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a pm，密度為______gcm3。(用含a和NA的表達(dá)式填空)

II．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�；�肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請回答下列問題：

（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為____，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為____。

（5）N4比P4的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因?yàn)?/span>________。

Answer 1

【答案】sp3 非羥基氧原子多 60゜ 6NA 低 N4和P4都是非極性分子，N4比P4的相對分子質(zhì)量小，分子間范德華力弱

【解析】

根據(jù)圖示的空間結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵的類型及軌道雜化方式；運(yùn)用均攤法確定化學(xué)式，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞的密度；根據(jù)晶體類型及分子的極性比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。

I.（1）如圖所示，每個S形成兩個σ鍵，還有2對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，則S原子采用的軌道雜化方式是sp3；

（2）H2SeO3的分子中的Se為+4價，非羥基氧原子數(shù)為1；而H2SeO4的分子中的Se為+6價，非羥基氧原子數(shù)為2，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離出H+，所以酸性H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因?yàn)椋何�酸分子中非羥基氧原子較多；

（3）運(yùn)用均攤法計算晶胞中S原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，Zn原子數(shù)目為4，則晶胞密度為：；

II．（4）N4類似于白磷的結(jié)構(gòu)，白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，所以N4分子中的氮氮鍵的鍵角為60゜，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為6NA；

（5）N4比P4的沸點(diǎn)低；原因?yàn)?/span>N4和P4都是非極性分子，N4比P4的相對分子質(zhì)量小，分子間范德華力弱。