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某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，________試管中無明顯現象。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）______________________。

（1）（表述合理即可得分）
①品紅溶液褪（退）色；品紅溶液褪（退）色
② D
（2）2H2O+SO2+Cl2="2HCl" +H2SO4

解析試題分析：（1）、①具有漂白性的SO2通入品紅溶液，故B中品紅溶液褪色；氯氣通入品紅溶液，Cl2與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故D中品紅溶液褪色；②停止通氣后，加熱B、D試管，B中溶液恢復為紅色，D中溶液顏色無明顯變化；（2）、氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，向品紅溶液中同時通入等體積的SO2、Cl2時，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，反應式為2H2O+SO2+Cl2="2HCl" +H2SO4，由于無漂白性物質剩余，因此品紅溶液不褪色。
考點：考查二氧化硫、氯氣的重要性質等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，實驗時C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問題：

（1）A裝置中的現象是         ，  B裝置中的現象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性質 ③還原性 ④氧化性，在圖中幾個裝置中對應表現出的性質是：A中       ；B中       ；C中       （填序號）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有的方法是________________________________。
（2）吸收焙燒爐中產生的，下列裝置合理的是________（填代號）。

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）生產氯化鋁的過程中產生等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現象和結論）
__________________________________________________________________________。
儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_____________________________________。
②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________。
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
⑴甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現象：白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色。
實驗結論：所得白色固體的化學式為                  。
（2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)                                                   。直到最后反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余。
方法二
（3）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①_________________________，②_                     。
方法三
⑷丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校兩個化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。甲小組設計了下圖裝置：試回答：

(1)請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______, c接______(用序號表示）。
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是______。
(3)本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為______。
(4)D中出現渾濁的離子方程式為______。
(5)某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是______。
乙小組設計了下圖裝置：

(6)分析出乙小組的設計意圖是______。
(7)裝置B中的藥品是______。
(8)能證明產生SO2和H2先后順序的實驗現象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產生的SO2轉化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應實現的：
㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應發(fā)現，B中紅色消失、C中出現大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是        。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現象。由此得知實驗一過程中： A中發(fā)生反應的化學方程式是      ；C中反應的離子方程式是      。
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是      。
a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應。發(fā)現B中紅色消失，C中出現白色渾濁。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡，反應的離子方程式是        。
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現。
由此得知實驗二： A中發(fā)生的反應有      （填選 “㈠”、“㈡”）。
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是        。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是         。
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選       為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：        。
（5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖是現今常規(guī)生產發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖

（1）在④處二氧化硫被催化成三氧化硫，④的設備名稱是          。該處發(fā)生反應的方程式為                。為提高三氧化硫的產率，該處應采用        （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是            。
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫。此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為       
（4）20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質量分數為20%）1噸需加水        噸（保留2位有效數字）才能配置成98%的成品硫酸。
（5）在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒。試說明為何這種燃燒方式對環(huán)境保護是有利的？                。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A．B為單質，C為化合物: 能實現上述轉化關系的是 ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若向C的溶液中滴加NaOH溶液直至過量，先生成白色沉淀，之后沉淀逐漸溶解，則B可能為A1 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①②④   B．②④   C．①③  D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲＋乙―→丙＋丁。下列說法正確的是（  ）

A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

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