【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器(可重復(fù)使用),選擇合適的裝置和藥品能完成的實(shí)驗(yàn)是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)藥品 |
A | 制備并收集HCl氣體 | ①③④ | 濃鹽酸、濃硫酸、水 |
B | 比較氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱 | ①③③⑤ | MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液 |
C | 探究乙烯的加成反應(yīng) | ①③ | 無(wú)水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的還原性 | ②③③ | 亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
分別為固液加熱型氣體發(fā)生裝置、固液不加熱型氣體發(fā)生裝置、洗氣瓶、集氣瓶和尾氣吸收裝置。
A. 實(shí)驗(yàn)室用NaCl和75的濃硫酸加熱制備HCl,再用向上排氣法收集HCl,所選的裝置為①④,故A錯(cuò)誤;
B. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2、濃鹽酸加熱制氯氣,用飽和食鹽水除雜質(zhì)HCl, 再通入溴化鉀溶液,溶液變黃,說(shuō)明氯的氧化性比溴強(qiáng);裝置組合為①③⑤,故B正確;
C. 實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇、濃硫酸加熱制取乙烯,因濃硫酸有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生具有還原性的SO2,干擾乙烯的檢驗(yàn),沒(méi)有除雜裝置,故C錯(cuò)誤;
D. 硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,不會(huì)產(chǎn)生SO2,故D錯(cuò)誤;
答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。
(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過(guò)硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:
圖1
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
圖2 圖3
(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題:
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______,P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子空間構(gòu)型為________。
(3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4,則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃,則Ni(CO)4為_______晶體。
(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。
②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________。
③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合,若混合后溶液呈中性,則下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. 混合液中,c(H+) = B. 混合液的pH=7
C. 混合液中,c(B+) = c(A-) + c(OH-) D. a = b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物,可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染,其反應(yīng)原理可分為兩步,過(guò)程如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成
C. 在100℃~200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)
D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)展新能源汽車是國(guó)家戰(zhàn)略,經(jīng)過(guò)近10年的發(fā)展,目前我國(guó)新能源汽車產(chǎn)銷量均達(dá)到80萬(wàn)輛,LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 充電時(shí),電極a與電源的負(fù)極連接,電極b與電源正極連接
B. 電池驅(qū)動(dòng)汽車前進(jìn)時(shí),正極的電極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+x Li++x e-= LiFePO4
C. 電池驅(qū)動(dòng)汽車后退時(shí),負(fù)極材料減重1.4g ,轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D. 電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑,工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2(或?qū)懗?/span>FeO·Cr2O3),還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備,同時(shí)還可回收Cr。其主要工業(yè)流程如圖所示:
已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。
圖1 圖2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,還含有_________(填化學(xué)式)。
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為__________________(填名稱)。
(4)操作a的實(shí)驗(yàn)步驟為 _________________________。
(5)加入Na2S溶液反應(yīng)后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,寫(xiě)出生成Cr(OH)3的離子方程式__________________________________。
(6)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7,其原理如圖2所示。
①寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)方程式:___________________________________。
②測(cè)定陽(yáng)極液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為n,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為____________。
(7)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol·L-1 ,廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成乙烯的主要反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。圖中L(L1、L2)、Ⅹ可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是
A. L1<L2
B. X代表壓強(qiáng)
C. M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z之間的關(guān)系是__________________;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),如果平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡一定向_____________移動(dòng);
(3)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng),則A是_____________態(tài)物質(zhì)。
(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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