【題目】不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空:

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________,其最外層有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅,已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_____________________________________________________

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反應(yīng):

CrO42+ S+ H2O Cr(OH)3↓+ S2O32+

①請將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

②上述反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移了3mol電子,得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

Cr(OH)3Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

(4)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4________________晶體,Ni(CO)4易溶于下列_______(填序號)。

a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液

【答案】 4 CSi最外層電子數(shù)相同,C原子半徑小于Si,所以硅元素的非金屬性弱于碳元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷 4CrO42+6S+7H2O4Cr(OH)3↓+3S2O32+2OH 1 CrO2+ H++ H2OCr(OH)3Cr3++3OH 分子晶體 bc

【解析】

(1) 碳原子最外層有4個電子,2s能級上有2個電子、2p能級上有2個電子,根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則,其最外層電子的軌道表示式為;每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都是不一樣的,所以有4種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2) CSi最外層電子數(shù)相同(是同主族元素),C原子半徑小于Si,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷。

(3) ①該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價,根據(jù)化合價總變化相等,可知CrO42S的比值為2:3,再根據(jù)原子守恒可以配平Cr(OH)3S2O32,生成物中缺的物質(zhì)是OH-,可利用電荷守恒配平,最后配水即可,4CrO42+6S+7H2O4Cr(OH)3↓+3S2O32+2OH。

②該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr(OH)3,根據(jù)還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可知若轉(zhuǎn)移了3mol電子,得到的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量3mol/3=1 mol。

③根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式,可知Cr(OH)3的電離方程式為CrO2+ H++ H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH。

(4) 根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點可知,該物質(zhì)屬于分子晶體,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,苯和四氯化碳都是非極性分子,所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗儀器,用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)_______________檢驗F中收集到的氣體,現(xiàn)象是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:___。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:__。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__。

2NSRNOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:___15NNO+□H2O___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖,其中兩電極均為惰性電極,下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+Mg2+可用NaOH除去

B.陽離子交換膜允許Na+通過,而阻擋了Cl2進(jìn)入B

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.飽和食鹽水從B室底部加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)為:O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。請完成下列填空:

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________________;實驗測得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。

(2)寫出一種能提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法___________________

(3)上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線______,并簡要說明理由:_________________

(4)根據(jù)圖中信息所示,在P0、320℃條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×103mol,則此時容器中n(HCl)=_____mol

(5)氯元素能組成多種化合物,如常見的銨態(tài)氮肥,氯化銨溶液呈______性,其原因用離子方程式表示:___________________________,F(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測定溶液呈中性,此時三種離子的關(guān)系是:[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

Na2O2H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2

B

常用鋁箔做包裝材料

金屬鋁有好的延展性

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)

D

燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

燒菜時鐵鍋被染色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱:NH4+OH- NH3↑+H2O

B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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