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A． Fe　　　　   B．Al　　　C．Cu　　　D．　　 Mg

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是
負極
負極
，B（石墨）電極的名稱是
陽極
陽極
．
（2）寫出電極反應(yīng)式：通O2一極的電極方程式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
4Ag++4e-=4Ag
4Ag++4e-=4Ag
，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程為
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
280
280
mL（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)研究鐵及鐵的化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）如圖（I）是為研究鋼鐵腐蝕部位與水中O2濃度的關(guān)系而設(shè)計的裝置，該裝置化學(xué)上稱為差異充氣電池．實驗中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，B（Fe）極被腐蝕，則A（Fe）極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）常溫下，鐵可在某些強氧化劑溶液中形成鈍化膜而被保護．為探究鈍化膜的成分，取一小段鈍化后的鐵片放入稀硫酸中加熱，使鐵片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，觀察到溶液紫色逐漸退去，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．能否由此推斷鈍化膜中不含+3價的鐵？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
（3）FeC13溶液與KI溶液混合，離子方程式為
 
．若要證明該反應(yīng)為逆反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式）于試管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式），充分振蕩后，將混合液分成兩份．一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變紅色；另一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變藍色，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
[方法2]設(shè)計原電池裝置如圖（II），測得電流計指針偏轉(zhuǎn)方向是電子的流動方向．開始觀察到電流計指針向
 
（填“A”或“B”）集團，一段時間后，電流計指針不再偏轉(zhuǎn)．此時若要證明電池反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可采取的方法及觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（　�。�
A、Fe-3 e-=Fe3+B、2H2O+O2+4e-=4OH-C、Fe-2 e-=Fe2+D、4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．請回答：
（1）若A為Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體Fe3O4，E常溫常壓下為無色無味的液體．則B的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若A為Cl2，B為Fe，C為常見的酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的化學(xué)式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
．

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