【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產生的燒渣主要成分為、、FeO、為原料制備高純氧化鐵軟磁的生產流程示意圖，下列說法不正確的是

A.酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量，其目的是提鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解

B.加入時，發(fā)生反應的離子方程式為

C.加入為了生成，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈

D.煅燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中生產流程示意圖可知，本題考查工業(yè)制備高純氧化鐵，運用鐵及其化合物的性質分析。

燒渣主要成分為、、FeO、，酸浸時與稀硫酸反應得到、，酸浸時，常需將燒渣粉碎，通過增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子、鐵離子都易水解呈酸性，通過加入過量，抑制鐵離子的水解，故A正確；

B.濾液中加入將還原為，價的硫被氧化成價的硫，，失去，，得到，最小公倍數(shù)為14，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應方程式為：，故B正確；

C.能和硫酸反應生成硫酸銨和二氧化碳，同時能調節(jié)溶液的pH，使全部轉化為，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加鹽酸酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈，故C正確；

D.煅燒時空氣中的氧氣作氧化劑，用氯氣代替空氣會生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負極反應式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(室溫)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×10-10

Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②將濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是_____。

④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，該反應的平衡常數(shù)K =___________。

⑥室溫下，pH =4的CH3COOH與pH =10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。

（2）已知室溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于___________

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【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負性均小于2

⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

A.0個B.1個C.2個D.3個

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【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關。室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

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【題目】下列有關物質性質和用途說法正確的是( )

A.明礬可作凈水劑，其凈水原理是利用其水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性

B.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器其攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

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D.CO、、NO、在空氣中都能較長時間存在，易造成大氣污染

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【題目】對于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正確的是( )

A.升高溫度，溶液 pH 降低

B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D.加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na＋)均增大

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【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2 + H2OHCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入

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C．少量NaHCO3固體 D．足量Na2SO3溶液

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B. 加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金屬性強于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物質的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多

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