有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號(hào)，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。

(1)b>a>c；c>a>b　(2)b>a>c　(3)b>a＝c　(4)b>a＝c　(5)c>a>b

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                                                            。
(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是       mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。
A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
回答下列問(wèn)題：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)下列物質(zhì):①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?u>　　　　,強(qiáng)電解質(zhì)是　　　　,弱電解質(zhì)是　　　　,非電解質(zhì)是　　　　。 
(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向　　　　移動(dòng),c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向　　　　移動(dòng),c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b點(diǎn)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；
A．2與a之間                                B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間                                D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點(diǎn)，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a(chǎn)點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c點(diǎn)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒(méi)有”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________________________。

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