在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間                                B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間                                D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a(chǎn)點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

(1)大于；CH3COOH是弱電解質(zhì)，只部分電離
(2)＝　(3)C　(4)D

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為                。
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當反應結束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關系為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                     ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式     
②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平　②燒杯�、哿客病、懿ＡО�
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管　⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是                  (　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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