用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是

A.用圖1裝置除去C12中少量的HCl
B.用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體
C.用圖3裝置制取純凈的CO2氣體
D.用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層

AD

解析試題分析:HCl的溶解度大于NaCl,易溶于飽和食鹽水,Cl2的溶解度小于NaCl,難溶于飽和食鹽水,故A正確;NH4Cl能水解生成一水合氨和氯化氫,且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),蒸干飽和NH4Cl溶液能使其徹底水解,變成氨氣、氯化氫、水蒸氣,故B錯(cuò)誤;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性,因此只用圖3裝置制取的氣體中含有CO2、HCl、H2O,一定不純,故C錯(cuò)誤;CCl4不溶于水,密度比水大,一定分層,I2微溶于水,易溶于CCl4,CCl4可萃取碘水中的碘單質(zhì),下層為碘的CCl4層,上層為水層,故D正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物的分離提純,涉及洗氣裝置、蒸發(fā)結(jié)晶裝置、氣體發(fā)生裝置、分液裝置等的使用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是(  )
①KOH    Na2SO4     AlCl3        ②NaHCO3     Ba(OH)2    H2SO4
③HCI     NaAlO2   NaHSO4        ④Ca(OH)2   Na2CO3     BaCl2

A.①③④ B.①②④ C.①② D.②③ 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A            B                  C                        D

A.用圖1 所示裝置從Fe(OH)3膠體中過(guò)濾出Fe(OH)3膠粒
B.用圖2 所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶體
C.用圖3 所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D.用圖4 所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是          (   )

A.用圖1可證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B.用圖2裝置不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
C.用圖3裝置制備Fe( OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是(  )

A.乙酸和乙醇 B.水和氯化鈉 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列儀器:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是(  )

A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是
A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):
試樣白色沉淀沉淀不溶解說(shuō)明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
粗鹽精鹽
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+
試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+
D.明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):
NaI溶液溶液變藍(lán)色氧化性:H2O2>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是                                ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0,以除去Fe3+
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       。
(4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽(yáng)”)極析出Mn,電極反應(yīng)方程式為                 。
(5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S,進(jìn)行二級(jí)沉降。進(jìn)行二級(jí)沉降的目的是                    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是   。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是   。A.Mg2+  B.Fe2+
C.Al3+  D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是   ,操作Ⅱ的名稱(chēng)是   。②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式              。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
a.稱(chēng)取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需   。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是   。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式       。④計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案