（10分）在溫度為373K時(shí)，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) .反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.5，則：
（1）開始時(shí)2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
（2）達(dá)到最大限度時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的多少倍?
（1）0.1mol/L·s （2）0.8  (各5分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時(shí)，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________________________________________________________
（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：_______  t3：_______  t4：_________
（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________
A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

t ℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0．4 mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=_________。
（2）用A表示該反應(yīng)的速率為_________mol·L-1·min-1。
（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項(xiàng)字母序號(hào)）。
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t ℃時(shí)，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)２NO2（g）N2O4（l）的熵（體系的混亂度）增大（即ΔS＞0）
C．混合物中各組分的百分含量改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2+CO  CO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                 。
（2）2 min時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是           （  ）
①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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