下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽(yáng)極；④冶煉鋁時(shí)，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長(zhǎng)期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④
B

正確答案：B
③不正確，電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；④不正確，冶煉鋁時(shí)，將Al2O3加熱成為熔融體后電解；⑥不正確，電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陽(yáng)極
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為（　　）
A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是       （   ）
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是
A．4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80％
B．4 min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則    曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>    。（填：左移或右移）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）反應(yīng)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿(mǎn)足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒(méi)關(guān)系”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號(hào)，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為       （填選項(xiàng)字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）在溫度為373K時(shí)，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) .反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.5，則：
（1）開(kāi)始時(shí)2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
（2）達(dá)到最大限度時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少倍?

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