【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有( )
①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH
④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)
⑤已知茶多酚易溶于水,是因為能與水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
【答案】B
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含酚-OH與酯基,酚羥基能被氧化,且酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應(yīng),結(jié)合多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。
根據(jù)上述分析可知,茶多酚分子內(nèi)含酚羥基與酯基,
①酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗6molBr2,①項錯誤;
②酸性比較:H2CO3>苯酚>HCO3-,茶多酚中含酚羥基,但不能與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2,②項錯誤;
③酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應(yīng),根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,1mol茶多酚中酯基會與1mol氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基會與8mol氫氧化鈉反應(yīng),則1mol茶多酚分子與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗9molNaOH,③項錯誤;
④酚羥基易被氧化,可發(fā)生縮聚反應(yīng),苯環(huán)上可發(fā)生取代與加成反應(yīng),④項正確;
⑤依據(jù)茶多酚中含多個羥基,茶多酚易溶于水,是因為能與水分子間形成氫鍵,⑤項正確;
⑥酚羥基易被氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色,⑥項正確;
綜上所述,④⑤⑥共3個選項正確,B項正確,
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紫草寧(shikonin,見下圖)是從生長在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀(jì)以來用做民間藥物,如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是( )
A. 紫草寧的分子式為C16H16O5
B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng),消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4
C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
D. 常溫下紫草寧不易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解);
陽離子 | K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):
(1)由①可知,原溶液存在的離子有____,濃度為_____mol/L。
(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。
(3)通入過量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾,其目的是_______。
(4)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,其理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量粉末,又有氣泡產(chǎn)生。請寫出加入反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
有強氧化性,具有還原性,有同學(xué)猜想與能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1:按上圖組裝儀器圖中夾持儀器省略,檢查氣密性,裝入藥品。
步驟2:打開、,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象。
步驟3:________________,點燃酒精燈,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______________。
②步驟3點燃酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是___________________。
③設(shè)置裝置D的目的是________________。
④你得到的結(jié)論是___________________若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示。
⑤該實驗存在明顯的不足之處,應(yīng)該如何改進(jìn)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在,其中HCO3-占95%。科學(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時,就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電,則電池負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)為:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且均含有同一種元素,其中X是單質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則X、Y、Z不可能是( )
物質(zhì) 選項 | X | Y | Z |
A | Na | Na2O | NaOH |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | Mg | Mg(OH)2 | MgO |
D | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是_____________________________________ ,已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是______________。
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