下列液體的密度最小的是（）


  1. A.
    98%的硫酸
  2. B.
    12mol×L-1的鹽酸
  3. C.
    12mol×L-1的氨水
  4. D.
    6mol×L-1的氨水
C
氨水的密度小于水，而且濃度越大密度越小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽二模）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得．疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布式為．
1s22s22p3
1s22s22p3

（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的顆序為
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固體HN3屬于
分子
分子
晶體，與CNO-互為等電子體的分子的化學式為
CO2
CO2
（寫1種）NH
 
-
2
的空間構(gòu)型為
V型
V型
，中心原子的雜化類型是
SP3雜化
SP3雜化
．
（4）寫出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

（5）金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積，其堆積方式是
ABCABC…
ABCABC…
 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位數(shù)為
12
12
若金的密度為ρ?g/cm3，則金晶胞的邊長為
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，金的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負性由大到小的順序為
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列液體的密度最小的是（�。�

A．98%的硫酸　　  B．12mol×L-1的鹽酸　　 C．12mol×L-1的氨水　　 D．6mol×L-1的氨水

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列液體的密度最小的是（�。�

A．98%的硫酸　　  B．12mol×L-1的鹽酸　　 C．12mol×L-1的氨水　　 D．6mol×L-1的氨水

 

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