Question

（2012?洛陽(yáng)二模）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體．用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可由NaNH₂與N₂O反應(yīng)制得．疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布式為．

1s²2s²2p³

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的顆序?yàn)?!--BA-->

N＞P＞S

．
（3）固體HN₃屬于

分子

晶體，與CNO^-互為等電子體的分子的化學(xué)式為

CO₂

（寫1種）NH

- 2

的空間構(gòu)型為

V型

，中心原子的雜化類型是

SP³雜化

．
（4）寫出由NaNH₂與N₂O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O

（5）金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積，其堆積方式是

ABCABC…

 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位數(shù)為

12

若金的密度為ρ?g/cm³，則金晶胞的邊長(zhǎng)為

a=

3	4M ρ?NA

×10¹⁰

pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，金的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．

Answer 1

分析：（1）N是7號(hào)元素，其原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同主族，從上往下依次減��；
（3）疊氮酸為分子晶體；根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來(lái)回答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)來(lái)解答；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；
（4）根據(jù)疊氮化鈉可由NaNH₂與N₂O反應(yīng)制得，判斷反應(yīng)物和生成物解答；
（5）Cu為最密堆積，晶胞為面心立方，配位數(shù)為12；金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，依據(jù)銅的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)a，其體積為a³，晶胞的質(zhì)量=密度×晶胞體積，晶胞中含有4個(gè)金原子，故金的摩爾質(zhì)量=

1

4

×晶胞質(zhì)量×N_A，計(jì)算金晶胞的邊長(zhǎng)；

解答：解：（1）N原子核外有7個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p³，
故答案為：1s²2s²2p³；
（2）元素N，其2p軌道為半充滿的原子，元素P，其3p軌道為半充滿的原子，同主族，第一電離能從上往下依次減小，所以N＞P，元素S，3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子，已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族反常，第一電離能大于相鄰元素，所以P＞S，故N＞P＞S，
故答案為：N＞P＞S；
（3）疊氮酸為非金屬元素組成的共價(jià)化合物，屬于分子晶體；CNO^-中電子數(shù)為：6+7+8+1=22，與CO₂具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目，是等電子體，常見粒子還有N₂O等；NH₂^-價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，為sp³雜化；
故答案為：分子；CO₂；V；sp³；
（4）根據(jù)疊氮化鈉可由NaNH₂與N₂O反應(yīng)制得，可知反應(yīng)物為：NaNH₂、N₂O，生成物為：NaN₃、H₂O，反應(yīng)為：NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O，
故答案為：NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O；
（5）銅晶胞是面心立方，所以金晶胞為面心立方其堆積方式是ABCABC…，每個(gè)金晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，離每個(gè)頂點(diǎn)上的金原子最近的等距離的金原子有3個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)上的金原子被8個(gè)晶胞共用，所以金原子配位數(shù)=3×

1

2

×8=12；每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子，晶胞的邊長(zhǎng)apm=a×10^-10cm，其體積為（a×10^-10cm）³=a³×10^-30cm³；晶胞的質(zhì)量m=ρ?g/cm³×a³×10^-30cm³；晶胞中含有4個(gè)金原子，故M=

1

4

×ρ?g/cm³×a³×10^-30cm³×N_A，金晶體的晶胞邊長(zhǎng)a=

3	4M ρ?NA

×10¹⁰，
故答案為：ABCABC…；12；a=

3	4M ρ?NA

×10¹⁰；

點(diǎn)評(píng)：本題考查內(nèi)容較為綜合，關(guān)于（2）第一電離能變化的趨勢(shì)為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握晶胞的計(jì)算，明確晶胞體積與密度、相等原子質(zhì)量的關(guān)系、判斷中心原子的雜化軌道是解本題關(guān)鍵，題目難度較大．