【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaOH):(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1

【答案】D
【解析】解:A 根據(jù)化學(xué)反應(yīng),向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況,再加入鹽酸,將Na2CO3或NaHCO3全部反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,則有n(Na+)=n(Cl),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,既得c(NaOH)=0.2mol/L,故A錯(cuò); B 根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成NaHCO3 mmol

Na2CO3 +

HCl

NaHCO3+NaCl

1mol

1mol

1mol

x

0.025L×0.2mol/L

mmol

解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2 , 則有

NaHCO3+

HCl

CO2↑+NaCl

1mol

1mol

1mol

ymol

0.075L×0.2mol/L

zmol

解得:y=0.015mol,z=0.015mol
根據(jù)原子守恒,加入鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),共產(chǎn)生CO2 0.015mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L,故B錯(cuò);
C所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3 , 沒有NaOH,故C錯(cuò)誤;
D根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成 NaHCO3 mmol

Na2CO3 +

HCl

NaHCO3+NaCl

1mol

1mol

1mol

x

0.025L×0.2mol/L

mmol

解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2 , 則有

NaHCO3+

HCl

CO2↑+NaCl

1mol

1mol

1mol

ymol

0.075L×0.2mol/L

zmol

解得:y=0.015mol,z=0.015mol
求得通入CO2反應(yīng)后,Na2CO3 、NaHCO3 的物質(zhì)的量分別為0.005mol、0.01mol,既得
n( NaHCO3 ):n(Na2CO3)=2:1,故D正確.
故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 證明SO2性。
(4)④中SO2劑。
(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的離子方程式是 , 當(dāng)1 molSO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。
(6)⑥的作用是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中,不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. Zn與稀硫酸的反應(yīng)中,用Zn片代替Zn粉

B. KC103的分解反應(yīng)中,適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

C. H202的分解反應(yīng)中,添加適量MnO2

D. 合成氨的反應(yīng)中,增大體系的總壓力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(
A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D.第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”),分子數(shù)之比為 , 所含原子數(shù)之比為 , 在相同條件下的體積之比為。
(2)73gHCl氣體中含有個(gè)分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為L。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時(shí),三種溶液的體積比為。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρgmL,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1 , 則ω=(任寫一種表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、G、H、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色.J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>
(1)寫出化學(xué)式:M , K。
(2)寫出①的化學(xué)方程式;寫出③的離子方程式。
(3)反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型______(填字母序號(hào))。
A.化合反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)
C.離子反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為______(填序號(hào))。
A.KSCN溶液和氯水
B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃ 時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈105
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)═ +c(Z)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室鑒別丙烯和苯,可以用酸性高錳酸鉀溶液

B. 甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. 乙醇被氧化只能生成乙醛

D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(
A.小蘇打電離方程式:NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32
B.丙烷分子的球棍模型:
C.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又泻械I,電子式為
D.核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的原子可表示為: H

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