【題目】一定溫度下有可逆反應:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應至10min時改變某一條件,C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示.下列有關說法正確的是(
A.在0~5min內(nèi),正反應速率逐漸增大
B.反應從起始至5min時,B的轉化率為50%
C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D.第15min時,B的體積分數(shù)為25%

【答案】B
【解析】解:A、根據(jù)圖象可知,0~5min內(nèi)C的物質的量濃度在增大,說明反應還在正向進行,反應物的濃度正在減小,所以正反應速率在逐漸減小,故A錯誤; B、5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,得c(A)=2.5mol/L,c(B)=5mol/L,

A(g)+

2B(g)

2C(g)+D(g).

起始濃度(mol/L)

2.5

5

0

反應變化的濃度(mol/L)

1.25

2.5

2.5

平衡時的濃度(mol/L)

c(A)

c(B)

2.5

c(B)=2.5mol/L
∴B的轉化率α= ×100%=50%
故B正確;
C、平衡常數(shù)只與溫度有關,與其它物理量都無關,而本題溫度沒有變化,所以化平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D、根據(jù)圖象可知,在10min~15min時,平衡沒有移動,第15min時,B的體積分數(shù)和第10min時的一樣,
在第10min時,

A(g)+

2B(g)

2C(g)+

D(g)

起始物質的量(mol)

5

10

0

0

反應變化的物質的量(mol)

2.5

5

5

2.5

平衡時的物質的量(mol)

n(A)

n(B)

2.5×2

2.5

∴平衡時n(A)=2.5mol n(B)=5mol n(C)=5mol n(D)=2.5mol
∴B的體積分數(shù)= ×100%= ×100%=33.3%,故D錯誤;
故選B

練習冊系列答案
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