10．現(xiàn)有一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu（NO3）2溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預(yù)處理，下列處理方式不可行的是（　�。�
A．用稀硝酸處理鐵片B．用稀鹽酸處理鐵片
C．用濃硝酸處理鐵片D．用濃鹽酸處理鐵片

分析 一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu（NO3）2溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預(yù)處理，即除去鐵片表面的鐵銹三氧化二鐵，可以用酸清洗即可．

解答 解：一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu（NO3）2溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預(yù)處理，即除去鐵片表面的鐵銹三氧化二鐵，可以用稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、濃鹽酸等，但不能用濃硝酸，因為濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化生成一層致密的氧化膜阻止與Cu（NO3）2溶液的置換，故選：C．

點評 本題主要考查了除去鐵片表面的鐵銹的方法，比較簡單，注意濃硝酸和濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數(shù)（　　）
A．油滴的體積B．油滴的質(zhì)量C．1 mol油酸的體積D．油酸的摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某反應(yīng)的化學方程式為：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學式為（　�。�
A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　�。�
A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032 mol，C點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為7 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學性質(zhì)完全相同
D．同周期元素的原子半徑從左到右依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B．沸點：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
C．熔點由高到低：Al＞Mg＞Na
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．醇廣泛存在于自然界中，是一類重要的有機化合物，請判斷下列物質(zhì)中不屬于醇類的是（　　）
A．B．C．CH3OHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為2.7 mL，在配制過程中，某學生觀察定容時俯視，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案