【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素。己知:

A

原子半徑最小

B

核外3個能級上的電子數(shù)相等

C

其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高

D

2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等

E

N 層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子

(1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負性的大小順序______ (按由小到大) 。

(2)與C2互為等電子體的分子有_______，離子有_________。

(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物(如圖)，畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學鍵。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該合金的化學式可表示為________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63dl04s1 或[Ar] 3d104s1 C N O CO CN-或C22- Cu3Au

【解析】試題分析：由題意知，A原子半徑最小，則A為H；B核外3個能級上的電子數(shù)相等，其電子排布式為1s22s22p2，則B為C；D的2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，其電子排布式為1s22s22p4，則D為O；C的氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，則C為N，其氫化物可以形成分子間氫鍵，故沸點較高；E的N層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子，則其價電子排布式為3d104s1，E為Cu。所以A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu等元素。

(1)Cu原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63dl04s1或[Ar]3d104s1。比較C、N、O電負性由小到大的順序為C N O 。

(2)與N2互為等電子體的分子有CO，離子有CN-或C22-。

(3)Cu2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物，其中Cu2+離子與N、O原子間的化學鍵可表示為。

(4)由Cu和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中有1個Au原子（8個頂點，8）、3個Cu原子（6個面心，6），則該合金的化學式可表示為Cu3Au.

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己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過程中發(fā)生的主要反應：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2

Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

(1)步驟①中反應物NaNO3的作用是_______，熔融時所用的儀器為________(填字母)。

A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝

(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。

(3)步驟③可用醋酸調(diào)節(jié)濾液1的pH至7~8，可用__________(填儀器或用品名稱)測定溶液的pH，寫出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。

(4)請設計從濾液2(主要溶質(zhì)為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實驗方案：__________(實驗中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。

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【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體，具體合成過程如下（部分產(chǎn)物及條件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一種

（1）I分子中含有的官能團名稱為________________________________。

（2）A→B的反應類型為__________________，G→H的反應類型為____________。

（3）D的化學名稱為___________________________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，L的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）G→J中過程①的化學方程式為_________________________，J→K的化學方程式為___________________________。

（6）同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)，不包括I）。

①與具有相同的官能團 ②具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu) ③分子中有一個甲基

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