【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,某科研小組采用如下方案由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀。
己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過程中發(fā)生的主要反應(yīng):
FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2
Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。
(1)步驟①中反應(yīng)物NaNO3的作用是_______,熔融時所用的儀器為________(填字母)。
A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝
(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。
(3)步驟③可用醋酸調(diào)節(jié)濾液1的pH至7~8,可用__________(填儀器或用品名稱)測定溶液的pH,寫出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。
(4)請設(shè)計從濾液2(主要溶質(zhì)為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實驗方案:__________(實驗中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。
【答案】 作氧化劑 B 鐵 pH計(或pH試紙) CH3COOH+A1O2- +H2O =A1(OH)3 ↓+CH3COO- 向濾液2中加入足量的1mol/L硫酸溶液,充分反應(yīng)后,再加適量KCl 固體,蒸發(fā)濃縮、冷卻(至0℃~20℃均可),結(jié)晶,過濾,(冷水)洗滌,干燥
【解析】試題分析:由流程及題中信息可知,鉻鐵礦在熔融、氧化后,鉻和鐵的化合價分別升高到+6和+3;熔塊經(jīng)水浸后,鉻酸鈉、亞硝酸鈉、偏鋁酸鈉、硅酸鈉等可溶性鹽被水浸出,過濾后,得到濾渣主要為氧化鐵。將濾液調(diào)pH,偏鋁酸鈉、硅酸鈉等轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾除去沉淀,濾液經(jīng)酸化、分離提純得到重鉻酸鉀。
(1)步驟①中反應(yīng)物NaNO3的作用是作氧化劑,熔融時為防止坩堝被純堿等物質(zhì)腐蝕,所用的儀器為鐵坩堝,選B。
(2)步驟②所得的濾渣1主要為氧化鐵,所以其中含量最多的金屬元素是鐵。
(3)步驟③可用醋酸調(diào)節(jié)濾液1的pH至7~8,可用pH計(或pH試紙)測定溶液的pH。步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式為CH3COOH+A1O2- +H2O =A1(OH)3 ↓+CH3COO-。
(4)從濾液2(主要溶質(zhì)為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體,由信息②可知,先將濾液酸化,然后根據(jù)信息③中溶解度的數(shù)據(jù),再向濾液中加入KCl,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。經(jīng)優(yōu)化后,具體的實驗方案為:向濾液2中加入足量的1mol/L硫酸溶液,充分反應(yīng)后,再加適量KCl 固體,蒸發(fā)濃縮、冷卻(至0℃~20℃均可),結(jié)晶,過濾,(冷水)洗滌,干燥。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2 等)是廢舊鉛蓄電池的主要部分,回收時所得黃丹(PbO)可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:
(1)鉛膏中加入Na2SO3溶液所發(fā)生的離子方程式_____________。
(2)操作I的名稱__________。用18.4 mol L-1H2SO4 配制100 mL1 mol L-1H2SO4溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________。
(3)濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O,提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是__________。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重2.0% (×100%)的殘留固體,若a點固體表示為PbOx或mPbO nPbO2,
列式計算x值_________和m:n值__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1mol H2SO4中含______mol氧原子,________個氫原子。
(2)4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實驗步驟如下:
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要____________________。
(2)滴定:
I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)
III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
VI.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記錄滴定管液血讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②步驟IV中滴定時眼睛應(yīng)________;判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。
③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟IV中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數(shù)如圖所示,則a=______;②燒堿樣品的純度為________%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素。己知:
A | 原子半徑最小 |
B | 核外3個能級上的電子數(shù)相等 |
C | 其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高 |
D | 2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等 |
E | N 層電子數(shù)為1,內(nèi)層軌道全部排滿電子 |
(1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負(fù)性的大小順序______ (按由小到大) 。
(2)與C2互為等電子體的分子有_______,離子有_________。
(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物(如圖),畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵。________。
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該合金的化學(xué)式可表示為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是NaOH與Na2CO3,NaOH與NaHCO3兩種固體中分別逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)的圖像,其中說法錯誤的是
A. 若為NaOH與Na2CO3的混合物,0—a段的反應(yīng)只有一個
B. 若為NaOH與NaHCO3的混合物,0—a段的反應(yīng)只有一個
C. 兩種固體中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量相同
D. 若為NaOH與Na2CO3的混合物,a=2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子數(shù)相同,A與E、D與G分別為同主族,D的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,含B元素的化合物種類最多,C的某種氧化物為紅棕色氣體,F為地殼中含量最多的金屬元素,B與E的核外電子數(shù)之和與H的核外電子數(shù)相同。請回答下列問題:
(1)H在周期表中的位置是__________________________。
(2)A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________,所含化學(xué)鍵類型有_________。
(3)A2D的沸點高于A2G,其原因是__________________________。
(4)G、H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱__________(填化學(xué)式)。
(5)上述元素可組成鹽R:CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示:
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng),過濾,所得固體是_____。(填化學(xué)式)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.鎂的氧化物熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
B.工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵
C.二氧化硫因具有還原性,可以用來漂白紙漿
D.晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,是手機(jī)芯片中的主要成分
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com