【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/(gcm-3)

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后,小心加熱2小時(shí),得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)選擇_____(填序號(hào))作為冷凝回流裝置,該儀器的名稱為_____。

3)使用過量甲醇的原因是_____。

.粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制。

4)飽和碳酸鈉溶液的作用是_____,操作b的名稱為_____。

5)該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.5g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_____。

【答案】C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O B 球型冷凝管 甲醇沸點(diǎn)低,損失大或甲醇過量可以提高苯甲酸的利用率 除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸,溶解甲醇,降低苯甲酸甲酯的溶解度 蒸餾 62.5%

【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制備苯甲酸甲酯,實(shí)驗(yàn)原理是+CH3OH+H2O,然后逐步分析;

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,制備苯甲酸甲酯,其反?yīng)方程式為+CH3OH+H2O;

(2)冷凝管的作用是冷凝回流,球形冷凝管的冷卻效果比直形冷凝管好,因此選用B裝置作冷凝回流裝置;

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加甲醇的量,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,可以提高苯甲醇的利用率,同時(shí)甲醇的沸點(diǎn)較低,加熱時(shí),造成甲醇大量揮發(fā),損失大;

(4)根據(jù)題意,粗產(chǎn)品中含有少量的甲醇、苯甲酸,加入飽和碳酸鈉溶液,可以吸收甲醇,中和苯甲酸,降低苯甲酸甲酯的溶解度;然后采用蒸餾的方法分離出苯甲酸甲酯和甲醇;

(5)苯甲酸的物質(zhì)的量為=0.1mol,甲醇的物質(zhì)的量為=0.495mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,苯甲酸不足,甲醇過量,因此理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量為0.1mol,即質(zhì)量為0.1mol×136g·mol1=13.6g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=62.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應(yīng),可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快

C. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea12.5kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a. b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。

a..苯   b.乙烷   c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:

①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。

④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(i) A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B分子中的官能團(tuán)名稱為________。

(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有___________。(填序號(hào))

(iii) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①____________________________;

反應(yīng)⑤___________________________;

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇,該反應(yīng)類型為_______,其化學(xué)方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯,化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:

R為烴基)

其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

①A、BE為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;

化合物J的分子式為C15H22O4;

回答下列問題:

1G所含官能團(tuán)的名稱為 。

2)由AB生成C的化學(xué)方程式為 。

3)由C生成D的反應(yīng)類型為 ,D的化學(xué)名稱為 。

4)由H生成I的化學(xué)方程式為

5J的結(jié)構(gòu)簡式為 。

6G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中AF分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題:

1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用__(填字母)。

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從表格中的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:B__,D__,E__。

3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是__

4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__;當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)為__mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)。

5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?_。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

p2p1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是( )

A.1 mol OH8 NA個(gè)電子

B.1 mol CH4CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】800℃時(shí),在2L密閉容器中將一定量的NOO2混合發(fā)生反應(yīng),n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/S

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請(qǐng)回答下列問題:

(1)O2表示從020s內(nèi)該反應(yīng)的速率為___________。

(2)若升溫到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2),則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填:

(3)若改變某一條件,達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol,下列說法正確的是_______。

A.平衡一定正向移動(dòng)

B.可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C.可能是縮小了容器的體積

(4)假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測得放出熱量akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(5)等溫時(shí),a、b容器開始體積相等,各充入2molNO1molO2,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a___b(填大于”“小于”“等于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))

A B

C D

2LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___________,中心原子的雜化形式為___________,LiAlH4中存在___________(填標(biāo)號(hào))

A.離子鍵 Bσ Cπ D.氫鍵

3)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________;KCr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔沸點(diǎn)等都比Cr低,原因是___________

4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________

5)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_________,其中共價(jià)鍵的類型有____

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