【題目】800℃時(shí),在2L密閉容器中將一定量的NOO2混合發(fā)生反應(yīng),n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/S

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)O2表示從020s內(nèi)該反應(yīng)的速率為___________。

(2)若升溫到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2),則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填:、

(3)若改變某一條件,達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol,下列說(shuō)法正確的是_______。

A.平衡一定正向移動(dòng)

B.可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C.可能是縮小了容器的體積

(4)假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(5)等溫時(shí),a、b容器開始體積相等,各充入2molNO1molO2,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a___b(填大于”“小于”“等于

【答案】0.0015molL-1s-1 放熱 C 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1 <

【解析】

(1)020s,NO氣體物質(zhì)的量由0.20mol減小到0.08mol,則參加反應(yīng)的NO0.12mol,參加反應(yīng)的O20.06mol,由此可求出用O2表示的該反應(yīng)的速率。

(2)若升溫到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2)=0.10mol,則表明平衡逆向移動(dòng)。

(3)A.移去部分NO,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行;

B.向容器中加入了一定量的NO氣體,雖然平衡正向移動(dòng),但平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量增大;

C.縮小了容器體積,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng)。

(4)假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則0.16molNO完全反應(yīng),放出熱量akJ,由此可求出2molNO參加反應(yīng),放出熱量12.5akJ,便可寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(5)等溫時(shí),a、b容器開始體積相等,各充入2molNO1molO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣的物質(zhì)的量減小,b容器為恒壓容器,則b中活塞不斷左移,相當(dāng)于a容器加壓,平衡正向移動(dòng),由此可確定平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率ab的關(guān)系。

(1)020s,NO氣體物質(zhì)的量由0.20mol減小到0.08mol,則參加反應(yīng)的NO0.12mol,參加反應(yīng)的O20.06mol,v(O2)==0.0015molL-1s-1。答案為:0.0015molL-1s-1;

(2)若升溫到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2)=0.10mol,則表明平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案為:放熱;

(3)改變某一條件,是NO的物質(zhì)的量從0.07mol減小到0.06mol,

A.移去部分NO,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,A不正確;

B.向容器中加入了一定量的NO氣體,雖然平衡正向移動(dòng),但平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量增大,B不正確;

C.縮小了容器體積,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),C正確;

故選C。答案為:C;

(4)假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則0.16molNO完全反應(yīng),放出熱量akJ,由此可求出2molNO參加反應(yīng),放出熱量12.5akJ,此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1。答案為:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1;

(5)等溫時(shí),a、b容器開始體積相等,各充入2molNO1molO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣的物質(zhì)的量減小,b容器為恒壓容器,則b中活塞不斷左移,相當(dāng)于a容器加壓,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,由此可確定平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a<b。答案為:<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/(gcm-3)

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后,小心加熱2小時(shí),得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)選擇_____(填序號(hào))作為冷凝回流裝置,該儀器的名稱為_____。

3)使用過(guò)量甲醇的原因是_____

.粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制。

4)飽和碳酸鈉溶液的作用是_____,操作b的名稱為_____。

5)該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.5g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/LFeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL,向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知,氧化性Fe3+> Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)0.15 molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+Cu2+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2 gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

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【題目】“84”消毒液的成分是NaClO,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO并探究其性質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去),反應(yīng)一段時(shí)間后,取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得溶液的pH=12。(查閱資料:飽和NaClO溶液pH11);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在m處最好連接盛________(填“NaOH 溶液 的注射器,然后打開K1關(guān)閉K2,最后再拆除裝置。

(3)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:將C瓶溶液加入硫酸酸化,加入過(guò)量KI溶液,塞緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2:分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。(已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-

①步驟1C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________________________________。

C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L1。

④若盛Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則測(cè)得C瓶溶液中NaClO含量__________(填偏大、偏小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B.分子總數(shù)為NASO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. bd、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。

(1)FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5,其中Fe2+Fe3+物質(zhì)的量之比為________。

(2)當(dāng)催化劑中Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化劑活性最高,此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(保留兩位小數(shù))。

(3)寫出由C(炭粉)Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備αFe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)________________。

(4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,反應(yīng)為:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時(shí),轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

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