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1．碳的一種單質石墨呈層狀結構，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加入鎂原子層，兩層俯視圖：該材料的化學式為MgC2．

分析 根據圖知，一個Mg原子被一個六邊形占有，每個C原子被3個六邊形占有，則每個六邊形中含有C原子個數=$\frac{1}{3}$×6=2，據此判斷該材料的化學式．

解答 解：根據圖知，一個Mg原子被一個六邊形占有，每個C原子被3個六邊形占有，則每個六邊形中含有C原子個數=$\frac{1}{3}$×6=2，則Mg、C原子個數之比=1：2，所以其化學式為MgC2，故答案為：MgC2．

點評 本題考查化學式的確定，明確一個原子被幾個六邊形占有是解本題關鍵，采用均攤法解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應該裝在B（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：水浴加熱的條件．
②你設計實驗驗證上述“因素一”，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預期現象及結論
（步驟1只寫現象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱．若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則則溶液pH大
反應速率快；
若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則則溶液pH大
反應速率慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是①②④⑥（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；
④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；
⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑥細鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y三種元素的名稱X氫，Y氧；
（2）化合物的化學式XZHCl，X2YH2O；
（3）6個過程中涉及的化學反應方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O、Cl2+H2O═HCl+HClO、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室中需要11.2L（標準狀況下）二氧化碳，現在用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？
（3）若現有5mol/L的鹽酸，至少需要加入該鹽酸的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣態(tài)烴，其相對分子量小于30．在如圖所示的變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀，E有香味，F是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分（反應條件未寫出）．

請回答下列問題：
（1）由A生成B的反應類型是加成反應，B生成C的反應類型是氧化反應．
（2）F的最簡式為．
（3）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”． 最近我國科學院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內酯（其結構： ），它可代替F，以減少“白色污染”． 聚丁內酯可用環(huán)丁內酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產方法和降解原理如下：

①寫出環(huán)丁內酯的結構簡式：．
②寫出圖中①的相應化學方程式．
③寫出I被微生物分解的化學方程式：2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①3，3，5，5-四甲基庚烷；
②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
（2）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：CH3CH2CH（C2H5）CH2CH3；
（3）寫出下列反應的化學方程式．
①實驗室制乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2-CH2↑+H2O．
②乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
③2-氯丙烷消去反應CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaCl+H2O．
④乙醛與新制氫氧化銅CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是表示物質粒子數量的單位B．物質的量可理解為物質的質量
C．摩爾是表示物質的量的單位D．摩爾是七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA
B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數為0.1NA
C．1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.2NA

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