（7分）

I．Zn – MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

   （1）該電池的負(fù)極材料是       。電池工作時(shí)，電子流向      極（填“正”、“負(fù)”）。

   （2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的         （填代號）

      A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

   （3）電池的正極是         （填“a”或“b”）電極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是         。

   （4）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH       （填“增大”、“減小”、“不變”）

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
請回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．檢驗(yàn)ZnCO3是否過量的操作方法是
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3不過量
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3不過量
．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中
c
c
（填代號）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋅錳干電池中含NH4Cl淀粉糊（電糊）、Mn02、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等）等物質(zhì)（如圖）．
（1）干電池中NH4Cl淀粉糊的作用是
 
 （填“正極”、“負(fù)極”或“電解質(zhì)”）．
（2）干電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）回收廢電池鋅筒，進(jìn)一步處理可得ZnSO4.7H20．其工業(yè)流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
①物質(zhì)X可以是
 
 （填選項(xiàng)）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
②在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為
 
，物質(zhì)Y是
 

③在制備ZnSO4-7H20的工藝中，操作n為
 
．
④某同學(xué)認(rèn)為要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的濾液中加入稀H2S04．你認(rèn)為有 必要嗎？答：
 
 （填“必要”或“不必要”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純凈的硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)流程如下：精英家教網(wǎng)
沉淀物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Cd（OH）2 Mn（OH）2 pH值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH參見上表，請回答下列問題：
（1）“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有
 
．“酸浸”時(shí)適當(dāng)補(bǔ)充少量水的原因是
 
．
（2）濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．加入ZnO的原因是
 
．
（3）濾渣III的成份主要是
 
．
（4）從濾液III得到晶體的操作過程為
 
、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白）．
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬
 
．
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬
 
．
（3）Hg、Ag等不活潑金屬
 
．
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬
 
．
Ⅱ．從A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纖維素  E．油脂  F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)．
（1）屬于烴類的是
 
．
（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
（3）植物通過光合作用直接生成的有機(jī)物是
 
．
（4）肉、蛋、奶等富含
 
．
（5）能作為制造肥皂的原料是
 
．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江龍東地區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

I（4分）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                      。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬          。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬                    。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬              。
II(共6分）．從A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纖維素  E．油脂  F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)。
（1）屬于烴類的是                      。
（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是              。
（3）植物通過光合作用直接生成的有機(jī)物是           。
（4）肉、蛋、奶等富含            。
（5）能作為制造肥皂的原料是           。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是          。

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