1．氧元素在地殼中的含量最多．下列關(guān)于${\;}_{8}^{18}$O的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為18B．中子數(shù)為18C．電子數(shù)為18D．質(zhì)量數(shù)為18

分析 元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是8、質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是8、質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=8，
A．質(zhì)子數(shù)是8，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)是10，故B錯(cuò)誤；
C．電子數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量數(shù)是18，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，明確這幾個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，知道元素符號(hào)周圍各個(gè)方向上數(shù)字的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol/L的鹽酸中所含微�？倲�(shù)約為2×6.02×1023個(gè)
B．NaHS溶液中HS-的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的分子式為C9H8O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)物A分子中最多有20個(gè)原子共平面
（2）1mol有機(jī)物A和足量的金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4L；寫(xiě)出A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）1mol有機(jī)物A分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol和4mol
（4）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有ABCDE
A．加聚反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)  C．中和反應(yīng)  D．取代反應(yīng)  E．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．82gNa218O2固體與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成氧化鎂和二氮化三鎂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)NA
D．1molCnH2n+2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)該反應(yīng)，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
（2）550℃時(shí)，若充入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%．
（4）925℃時(shí)，若氣體總壓記作P總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為$\frac{（{P}_{總}(cāng){×96%）}^{2}}{{P}_{總}(cāng)×4.0%}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D原子基態(tài)時(shí)最外層成對(duì)電子對(duì)數(shù)是單電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）A22-與B22+互為等電子體，A22-的電子式可表示為，1mol A22-中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（4）B、C元素的非金屬性較強(qiáng)的是氟（填元素名稱），可由2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)來(lái)證明．（填寫(xiě)化學(xué)方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD2的化合物，其中A原子采取sp2雜化成鍵，其A、B原子間的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1：1
（6）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學(xué)式為CuCl，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成的絡(luò)離子為[Cu（NH3）4]2+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置用于海水中提取鎂，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．煅燒石灰石B．
氫氧化鎂沉淀過(guò)濾C．
氫氧化鎂固體溶解D．氯化鎂晶體制氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)用相關(guān)序號(hào)完成填空．
①CH3CH2CH2CH2CH3②③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨CH3CHBrCH3　 ⑩⑪
（1）屬于芳香烴的是④⑥⑦；
（2）互為同系物的是④⑥；
（3）互為同分異構(gòu)體的是①③；
（4）能與溴水反應(yīng)使其褪色的是②⑤⑪；
（5）能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是⑤⑧；
（6）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是⑧⑨⑩⑪．

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同步練習(xí)冊(cè)答案