【題目】已知A元素的一種原子沒(méi)有中子；B元素的原子得1個(gè)電子后形成的離子與氬原子電子數(shù)相同；C元素的原子第三層電子數(shù)比第二層少2個(gè)；D元素的原子與A原子構(gòu)成的分子A2D有10個(gè)電子。則A的元素符號(hào)為_____ ；B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；D的元素名稱為______________。

【答案】H 氧

【解析】

A元素的一種原子沒(méi)有中子，則其為氫元素；

B元素的原子得1個(gè)電子后形成的離子與氬原子電子數(shù)相同，則其第三電子層上有7個(gè)電子，即為氯元素；

C元素的原子第三層電子數(shù)比第二層少2個(gè)，則第三層電子數(shù)為6，其為硫元素；

D元素的原子與A原子構(gòu)成的分子A2D有10個(gè)電子，D的核外有8個(gè)電子，則其為氧元素，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

則A的元素符號(hào)為H。答案為H；

B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；

C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；

D的元素名稱為氧。答案為：氧。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫單質(zhì)的水可治皮膚病，而硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于，要增大硫在水中的分散程度，可將硫先放入溶劑X中，再將所得液體分散在水中，則X可以是

A. B. 氯仿C. D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 ：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

①BrFx中，x=__________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③此反應(yīng)的氧化劑是______________，還原劑是______________。

（2）配平下列反應(yīng)式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法

B. 鋼閘門(mén)均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A.有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

B.某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)

D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。

按要求回答下列問(wèn)題:

（1）方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫(xiě)A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;

（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;

（4）在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________________;

（5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡(jiǎn)述);

（6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是_____，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____（規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具體實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。

B．轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫_____。

C．定容時(shí)仰視溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。

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