Question

（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置氣密性
②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g
③關(guān)閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)
④待B中完全反應(yīng)后，打開活塞K，通入一會(huì)兒空氣
⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4 g
回答下列問題：
（1）C中裝的藥品是         ，E中藥品是        ，F(xiàn)中藥品的作用                                                   。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                              。
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為                        。
（4）若實(shí)驗(yàn)中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量             （填“偏小”“偏大”“不影響”）

Answer 1

（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w，防止對E質(zhì)量的干擾。--------6分（2分+2分+2分）
（2）CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O   -------2分
（3）55．8%--------3分                （4）偏大-------2分

（1）根據(jù)裝置圖可知，原理是用酸和碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂，然后通過吸收CO₂來計(jì)算含量。由于鹽酸易揮發(fā)，所以C中是稀硫酸，E中是堿石灰。由于空氣中含有CO₂和水蒸氣，所以F中堿石灰的作用是吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w，防止對E質(zhì)量的干擾。
（2）A是吸收空氣中的CO₂的，方程式為CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O。
（3）E增加了4.4g，所以生成CO₂是4.4g，物質(zhì)的量是0.1mol。設(shè)原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x和y，則106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y(tǒng)＝0.05mol。所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（4）由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO₂，所以如果不通入空氣，則生成的CO₂的質(zhì)量偏少，所以根據(jù)（3）可知，x偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。