【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出)。完成下列填空:
(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì),其名稱為_______,該反應(yīng)類型是_________。
(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 _________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _____________。
(3)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烯的方程式為 ________。
(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱 ____________________。
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是 _______________________。
(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物,寫(xiě)出合成路線圖。______
合成路線流程圖實(shí)例如下:
【答案】乙酸乙酯 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 出現(xiàn)磚紅色沉淀 碳碳雙鍵
【解析】
反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)②是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,反應(yīng)③是1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反反應(yīng)生成氯乙烯與HCl,反應(yīng)④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)⑤是乙烯與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)⑥是乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸;苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯;
(6)可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由發(fā)生水解反應(yīng)得到,可由和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到;CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到,CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到。
(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì),其名稱為乙酸乙酯,該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),故答案為:乙酸乙酯;酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));
(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成,故答案為:CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O;有磚紅色沉淀生成;
(3)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:,故答案為:;
(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是,故答案為:;
(6)乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物,可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由發(fā)生水解反應(yīng)得到,可由和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到,CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到,其合成路線為
故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅰ為氨水稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:c>b=a
C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c=b>a
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積:Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,將一根較純的鐵棒垂直沒(méi)入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該腐蝕過(guò)程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH-
C.鐵棒AB段是負(fù)極,BC段是正極
D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常要采用不同方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié):
①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJmol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為_________。
②一定條件下,工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收,其中Y是單質(zhì):SO2(g)+2CO(g) 2X(g)+Y(l)。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化學(xué)式為___________;當(dāng)時(shí)間為第4 s時(shí),2v(SO2)正____(填“>”“=”或“<”)v(X)逆。
(2)有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn),在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:
①催化劑效果最佳的是催化劑
②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100 kPa,則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(保留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù), 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。
③與A互為同系物的是____(填對(duì)應(yīng)字母)。
④一鹵代物種類最多的是____(填對(duì)應(yīng)字母)。
(2)寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-
D. Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O = H2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法
C.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯堿性
D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式___。
(2)精制飽和食鹽水從圖中___位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(3)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。
已知:H2SO3:Ki1=1.54×102,Ki2=1.02×107,HClO:Ki1=2.95×108,H2CO3:Ki1=4.3×107,Ki2=5.6×1011。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-
B. 25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
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