【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯堿性
D.若從A點到C點,可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
【答案】D
【解析】
A、A、D、E都處于25℃時,Kw相等,B點c(H+)·c(OH-)都大于E點的c(H+)·c(OH-),并且C點的c(H+)·c(OH-)大于A點c(H+)·c(OH-),c(H+)·c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,A正確,不符合題意;
B、A點到D點,c(H+)變大,但c(OH-)變小,可加酸,使得c(H+)變大,c(OH-)變小,B正確,不符合題意;
C、若處在B點時Kw=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol/L,pH=12的KOH中c(OH-)=1 mol/L,等體積混合,堿過量,溶液呈堿性,C正確,不符合題意;
D、若從A點到C點,c(H+)變大,c(OH-)變大,Kw增大,溫度應升高,加入適量的NH4Cl固體,溫度不變,則Kw不變,D錯誤,符合題意;
故合理選項是D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地球化學中,通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物,加熱到673K~1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物,樣品總失重13.8 mg。高嶺石受熱分解反應方程式:Al4Si4O10(OH)8 →2Al2O3+4SiO2+4H2O
(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中,核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。
(2)硅與鋁同周期且相鄰,化學性質有相似性,寫出Si與NaOH溶液反應的化學方程式________。
(3)高嶺石是長石的一種,不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈣長石化學式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學式為_________________。
(4)此礦物中高嶺石的質量分數(shù)為____________。
a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%
(5)若對高嶺土進行煅燒活化,然后利用鹽酸進行分解,對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純,最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學反應方程式(要求最節(jié)約):_____________________。
(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫,產(chǎn)生粗硅,現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純:
第一種方法:Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl
第二種方法:Si+3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2Si+3HCl。
工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅,其原因是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述不正確的是( ).
A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量,溶液的紅色褪去
B.往Na2CO3溶液中加水,增大
C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al (SO4)2、③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+):①>②>③
D.在水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中,Al3+一定不可能大量存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出)。完成下列填空:
(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質,其名稱為_______,該反應類型是_________。
(2)反應⑥的化學方程式是 _________________,實驗現(xiàn)象是 _____________。
(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烯的方程式為 ________。
(4)苯乙烯中所含官能團的名稱 ____________________。
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是 _______________________。
(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物,寫出合成路線圖。______
合成路線流程圖實例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵,發(fā)生如下反應:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
(1)該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”),欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是___________(選填序號)
a、及時吸收或移出CO2 b、增大反應體系的壓強。
c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積
(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應:2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q,該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是___________(選填編號)。
a.升高溫度 b.增大壓強
c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨水是氨氣的水溶液,主要用作化肥。現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中的c(NH4+)_________,溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式:____________;所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是_______
(4)實驗室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣,從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因:__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調節(jié)pH時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進行電解的流程如下:
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),下表記錄滴定結果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計算樣品的純度為__________。
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