11．下列反應(yīng)符合圖示的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．黑火藥爆炸D．用焦炭制水煤氣

分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．

解答 解：由圖可知，此反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
A、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行，不需要特殊條件，故B錯(cuò)誤；
C、黑火藥的爆炸，放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；
D、焦炭與水反應(yīng)生成氫氣和CO，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液溶液顏色很快褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當(dāng)升高溫度）（寫(xiě)出一條）．
（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用PH測(cè)定上層清夜的PH，若PH，則含有NaOH（實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．燃煤廠(chǎng)為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過(guò)程如圖所示：
已知：反應(yīng)①生成1molCO（g）的反應(yīng)熱△H=-110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH2O（g）的反應(yīng)熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下三組溶液：①汽油和硫酸鈉溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化鈉和碘的水溶液分離以上各混合液的方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得1mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)放出49kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　�。�
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無(wú)色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度均可以使氨水、氯化銨溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一種弱電解質(zhì)
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，需在左右托盤(pán)上各方一塊質(zhì)量相等的濾紙
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管中所有液體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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