【題目】類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對(duì)如下類比的說法正確的是（ ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C．CO2與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，CO2與SiO2都能與水反應(yīng)

D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

【答案】B

【解析】

試題分析：CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤； Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；SiO2與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；碘的氧化性較弱，Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A．多糖是很多個(gè)單糖分子按照一定的方式，通過分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的

B．多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，通常不溶于水，沒有甜味，沒有還原性

C．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是 （ ）

A. 用pH試紙測(cè)氯水的pH

B. 用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.72 g NaCl晶體

C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是

A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA

C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化

D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在分析化學(xué)中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純。已知：NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（ ）

A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B. 原子半徑：庚>辛>戊

C. 金屬性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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