【題目】由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是

A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA

C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化

D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【答案】A

【解析】

試題分析：由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3；A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y應該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目相等，但不一定均為NA，故B錯誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯

C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

D．高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法不正確的是

A．10min內(nèi)，時CH4的化學反應速率比T2時小

B．T1＜T2

C．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

D．a(chǎn)＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說法正確的是

A．步驟①③均發(fā)生了置換反應

B．步驟③中SO2被還原

C．步驟②③的目的是富集溴元素

D．步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．36 B．30 C．25 D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是（ ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

C．CO2與SiO2化學性質(zhì)相似，CO2與SiO2都能與水反應

D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的（ ）

A． SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體

D．NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是與社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法中正確的是

A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵（GaN）熔點為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

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