Question

19．能說(shuō)明BF₃分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（　�。�

• A． 3個(gè)B-F的鍵能相同
• B． 3個(gè)B-F的鍵長(zhǎng)相同
• C． 3個(gè)B-F的鍵角均為120°
• D． 3個(gè)B-F的鍵均為σ鍵

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，BF₃中B原子SP²雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，4個(gè)原子處于同一平面，所以3個(gè)B-F的鍵角均為120°能說(shuō)明BF₃分子中的4個(gè)原子處于同一平面，據(jù)此分析解答．

解答 解：BF₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，
A．3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，不能說(shuō)明BF₃分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故A錯(cuò)誤；
B．3個(gè)B-F鍵相同，鍵長(zhǎng)相同，不能說(shuō)明BF₃分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃中B原子SP²雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°，能說(shuō)明BF₃分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故C正確；
D．單鍵為σ鍵，3個(gè)B-F的鍵均為σ鍵，但不能說(shuō)明BF₃分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和分子的結(jié)構(gòu)，做題時(shí)注意從雜化方式以及鍵長(zhǎng)、鍵角等判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大．