【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________,Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當試劑X是__________時,更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時,pH的調控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________。
【答案】SO2 2∶1 第四周期第Ⅷ族 空氣或氧氣 過濾 防止被空氣中氧氣氧化
【解析】
根據流程:硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)預處理后與氧氣焙燒:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O22CuO+SO2,部分FeO被氧化為Fe2O3,得到相應的金屬氧化物和二氧化硫氣體,加入稀硫酸溶解金屬氧化物,得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液,加入試劑X將Fe2+氧化為Fe3+,加入試劑Y調節(jié)pH沉淀Fe3+,過濾,向濾液中加入KOH,用N2H4還原,反應為:4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O,過濾,洗滌、隔絕空氣烘干,制得Cu2O,據此分析解答。
(1)根據流程,礦石與氧氣得到金屬氧化物和SO2;Cu2S與O2反應為Cu2S+2O22CuO+SO2,氧化劑為氧氣,還原劑為Cu2S,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1,故答案為:SO2;2∶1;
(2)若試劑X是H2O2溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,離子反應為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;H2O2的電子式為,Fe(鐵)為26號元素,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族;酸性條件下,氧氣也可將Fe2+氧化為Fe3+,而氧氣或空氣價格遠低于過氧化氫,故可用氧氣或空氣替代,故答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;;第四周期第Ⅷ族;空氣或氧氣;
(3)加入試劑Y的目的是:調節(jié)pH完全沉淀Fe3+,但不沉淀Cu2+,根據表中數(shù)據可知,pH范圍為:3.7≤pH<4.8,故答案為:3.7≤pH<4.8;
(4)操作X為過濾,濾渣經洗滌、烘干,制得Cu2O;因為Cu2O具有較強的還原性,在加熱條件下易被空氣氧化,故烘干過程要隔絕空氣,故答案為:過濾;防止生成的Cu2O被空氣氧化;
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故答案為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥,通過以下方法可合成。
已知:試劑的結構簡式為
回答下列問題
(1)長托寧的分子式為:_________________,其中含氧官能團的名稱為_______________。
(2)反應④的反應類型為__________________,反應⑤的反應類型為_________________。
(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物,請寫出該過程的化學方程式________________。
(4)下列有關圖中物質的說法中,正確的有_______(選填字母)。
a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面
c. 與氯氣進行1:1的加成反應,可以得到兩種產物
d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應
(5)通過常溫下的反應,區(qū)別和的試劑是_____________和____________。
(6)的某此芳香類同分異構體可以水解,且該物質水解最多消耗,這樣的同分異構體共有_______種。
(7)根據已有的知識并結合相關信息,寫出以和為原料制備的合成流程圖(無機試劑任選)_________________。
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【題目】25℃下列四種溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的鹽酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為( )
A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△ H1,將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△ H2:CuSO4 5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l),熱效應為△ H3,則下列判斷正確的是()
A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3
C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是( )
圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,正極質量不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質溶液濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,放電時,負極附近溶液的pH不變
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科目:
來源: 題型:【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關K與a連接,則A極的電極反應式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開始時開關K與b連接,下列說法正確的是________(填序號)
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
(3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為______________,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導出。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于強弱電解質,下列說法正確的是
A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子
B. 室溫下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二種弱電解質在一定條件下可以相互反應生成強電解質
D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-,因此HX是一種強電解質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出8種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ④ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
(1)在①~⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是____,金屬性最強的元素的名稱是____。
(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。
(3)①、②、③三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號填寫)。
(4)④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。
(5)④與氫形成含氫量最高的化合物的結構式____________。
(6)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
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