【題目】室溫下,將 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△ H1,將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△ H2:CuSO4 5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l),熱效應為△ H3,則下列判斷正確的是()
A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3
C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3
【答案】B
【解析】
①lmolCuSO45H2O(s)溶于水使溶液溫度降低,熱效應為△H1,則△H1>0,即CuSO45H2O(s)= Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(1) △H1;
②1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2,則△H2<0,即CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2;
③CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),熱效應為△H3,由蓋斯定律可知,△H3=△H1-△H2。
A. △H1>0、△H2<0,△H3=△H1-△H2,可知△H2<△H3,A錯誤;
B. △H3=△H1-△H2,△H1-△H3=△H2<0,可知△H1<△H3,B正確;
C. 由蓋斯定律可知,△H3=△H1-△H2,△H1-△H3=△H2,C錯誤;
D. 由蓋斯定律可知,△H1>0、△H2<0,△H1=△H3+△H2,△H1 +△H2<△H3,D錯誤;故答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每有10mol氧氣參加反應,電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能
D. 每34gH2S參與反應,電路中有2mol電子通過
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物
B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給
C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重a g
D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物,失去0.1mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應,溶液中的Cu2+向銅電極移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:,在相同條件下,若分別再向容器中通入一定量的A氣體,重新達到平衡后,下列說法不正確的是
A.平衡向右移動
B.A的體積分數(shù)比原平衡時小
C.A的轉(zhuǎn)化率增大
D.正反應速率增大,逆反應速率減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________,Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當試劑X是__________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com