【題目】阿克他利M()是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下:
(1)反應(yīng)1的類型為______________________________。
(2)反應(yīng)2的試劑為______________________________。
(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
(4)寫出由對(duì)硝基苯乙酸()得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。
(5)A的分子式為C7H8,寫出由A合成苯甲醛的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:)
_________________________________________________________。
【答案】取代反應(yīng) 濃硫酸、濃硝酸 乙醇、濃硫酸、加熱
【解析】
由題目信息可知,A分子式為C7H8,即A為甲基苯,經(jīng)過高溫或光照條件,發(fā)生取代反應(yīng)生成,繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng),生成 ,在濃硫酸環(huán)境下與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生對(duì)位取代,繼續(xù)水解產(chǎn)生對(duì)硝基苯乙酸,最后經(jīng)過二步反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。
(1)反應(yīng)1為-CN取代-Cl,屬于取代反應(yīng);
(2)反應(yīng)2為苯環(huán)上的硝基取代反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。
(3)的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體,即取代基氯原子和甲基位置改變,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯,是與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng),試劑和條件為乙醇、濃硫酸、加熱;
(5)A為甲基苯,根據(jù)逆推法原理,苯甲醛可以由苯乙醇氧化得到,苯甲醇可以通過氯代物與氫氧化鈉水溶液取代得到,而氯代物可以通過光照或高溫得到,故反應(yīng)流程為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置,夾持裝置略去。
經(jīng)查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
回答下列問題:
(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通,a的作用是_______。
(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是_____,選擇A中的藥品是_____(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是__________________。
(4)裝置G中生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì),除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)):
第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;
第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;
第三步:加入0. 5molL-1碘溶液20mL,碘過量,H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4;
第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。
①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:_________________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________________________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1,溶液中c(HA) 和c(A-)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
B.在pH=3.75溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HA) = c(OH-) +0.1 mol·L-1
C.在pH=5.75溶液中:c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(HA)
D.在K點(diǎn)的溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧和硫?qū)儆谕髯逶,其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。
SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)上述方法制備的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置,請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)明裝置中的試劑___________。
(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3)實(shí)驗(yàn)C中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,用化學(xué)用語表示其原因______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是_________________。
(5)測(cè)定水中溶解O2的量,常用的方法是:
i.量取a mL水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻。
ii.開塞,迅速加入適量的硫酸,此時(shí)有I2生成。
iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑,用b mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量(以mg/L為單位)為___________________。
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為 __________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中導(dǎo)線上標(biāo)記方向?yàn)殡娮恿飨?/span>
B.裝置中H+向甲池遷移
C.正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D.乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類生活離不開化學(xué),如:①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書),②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多,③明礬用作凈水劑,等等。
閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說明,回答:
(1) “鑒別”中,“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________;不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
(2)復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí),氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸;氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)明礬能凈水是因?yàn)棰?/span>Al3+能水解,②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,反應(yīng)過程和在兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①已知圖所示反應(yīng)每消耗1molH2,熱量變化是16.3kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1__K2(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變
e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H斷裂
③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí),體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。
當(dāng)溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是__。
(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極,電解CO2,可制得LDPE,可能的機(jī)理如圖所示。
則過程I中陰極電極反應(yīng)式__,工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1
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