【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是

A.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌

B.石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī),加入明礬可以使海水淡化

D.已知所以工業(yè)上用制取時,用MnS除去溶液中含有的離子

【答案】C

【解析】

加熱能使蛋白質(zhì)變性,采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌消毒,故A正確;

B.石油分餾是將石油分成沸點段不同的產(chǎn)物,通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分,故B正確;

C.明礬可水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,可除去水中的懸浮物而凈化水,但不能使海水淡化,故C錯誤;

D.沉淀向更小的方向轉(zhuǎn)化,加入MnS可使離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀,故D正確.

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度:取20 mL廢水,加入適量稀硫酸,再加入過量的V1 mL c1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3)。用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2至終點,消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)(用代數(shù)式表示)(  )

A. mol·L1B. mol·L1

C.mol·L1D.mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下,取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________。

(3)0.1mol/LNaHA溶液,測得溶液顯酸性。則

①該溶液中c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”“=”

②作出上述判斷的依據(jù)是_______(用文字解釋)。

(4)Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

綠礬為FeSO47H2O。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H)=1012mol/L的溶液中:KNa、ClO、I

B. c(H)=mol/L的溶液中:K、Fe3、Cl、CO32

C. 常溫下,1×1012的溶液:K、AlO2、CO32、Na

D. pH13的溶液中:AlO2、ClHCO3、SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知時下列物質(zhì)的溶度積單位略

AgCl

下列說法正確的是

A.等體積、濃度均為溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B.向含有濃度均為的溶液中慢慢滴入溶液時,先沉淀

C.懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 和點所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和點所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和點所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和點所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀20g, 濾液質(zhì)量比原石灰水減少7.6g,該有機(jī)物可能是( )

A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D. Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1726.5kJ·mol-1。回答下列問題:

1)用太陽能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________

3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是________(填序號)。

①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大

4)在T1溫度時,將1molCO23molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。

5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為_____________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1molCH3OH所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為___________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案