Question

根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有

5

種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有

Na₂O

、

Na₂O₂

（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）第二周期中屬于稀有氣體的是

Ne

（填元素符號(hào)，下同）；
（3）非金屬最強(qiáng)的元素是

F

；能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

；形成化合物種類最多的兩種元素是

C

、

H

；
（4）第三周期中，原子半徑最小的是（稀有氣體除外）

Cl

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是

HClO₄

．
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

SiH₄

小于

NH₃

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）金屬元素含有偏旁：“钅”，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置，那和氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉；
（2）根據(jù)第二周期元素的構(gòu)成來(lái)回答；
（3）非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角位置，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，形成化合物種類最多的是碳?xì)浠�合物�?BR>（4）同周期元素的原子，從左到右半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
（5）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定．

解答：解：（1）元素周期表1-18號(hào)元素中屬于金屬元素的有：鋰、鈹、鈉、鎂、鋁，共5種，同周期元素的原子，從左到右失電子能力逐漸減弱，金屬性越來(lái)越弱，同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置，即為Na，那和氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，故答案為：5；Na₂O；Na₂O₂；
（2）Ne是第二周期中的稀有氣體，故答案為：Ne；
（3）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，非金屬性越來(lái)越弱，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角位置，即為F，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，形成化合物種類最多的是碳?xì)浠�合物，故答案為：F；Al；C、H；
（4）第三周期中，元素的原子，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO₄，故答案為：Cl；HClO₄；
（5）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性氨氣＞甲烷，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性硅烷＜甲烷，所以氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故答案為：SiH₄；NH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．