Question

（2008?海南）（2008?海南，14）根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有

7

種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

K₂O、KO₂、K₂O₂

（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）屬于稀有氣體的是

He、Ne、Ar

（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

碳和氫

；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）

Na

；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：

NH₃

強(qiáng)于

SiH₄

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的1～20號元素來尋找金屬元素的種數(shù)，金屬鉀能在氧氣中反應(yīng)；
（2）根據(jù)元素周期表中的1～20號元素來尋找稀有氣體；
（3）化合物種類最多的是含碳的有機(jī)物；
（4）同一周期元素中，從左到右半徑越來越小；
（5）同一周期元素中，從左到右元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)．

解答：解：（1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，故答案為：7；K₂O、KO₂、K₂O₂；
（2）元素周期表1～20號元素中屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種，故答案為：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有機(jī)物種類繁多，形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫，故答案為：碳和氫；
（4）同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na，故答案為：Na；
（5）由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性是NH₃比SiH₄穩(wěn)定，故答案為：NH₃；SiH₄．

點評：本題考查學(xué)生同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．