【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點的坐標為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

【答案】B

【解析】

A.圖中原點pAg=0,則Ag+的濃度為：c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，故A錯誤；

B.x點c(Ag+)=1mol·L－1，一般認為溶液中離子濃度小于 mol·L－1完全沉淀,故B正確；

C.x點c(Ag+)=1mol·L－1，,一般認為溶液中離子濃度小于 mol·L－1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),由A求得原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml，即x點的坐標為（100,6）,故C錯誤；

D.與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl換成0.1mo1·L－1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯誤；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I是一種常用的植物調(diào)味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1) A的名稱是_______，H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________，⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3) I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種 (不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂,的合成路線(無機試劑任選)__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。

(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)的____________0（填“>”或“<”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1；40s時C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。

②100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T______100℃（填“>”或“<”）。

③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）。

時間（s）

0

20

40

60

80

N2O4濃度

（mol/L)

0.10

0.06

C1

0.04

0.04

NO2濃度

（mol/L)

0

0.08

C2

0.12

0.12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應(yīng)達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　)

A.2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.含有NA個“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80 g

C.標準狀況下，5.6 L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.58.5 g NaCl晶體中含有NA個Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）根據(jù)計算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是( )

A.是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

B.、組成元素雖然相同，但與、等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同

C.CO、、NO、都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

下列說法正確的是

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

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