研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實驗探究。
(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是 (填序號)。
① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③燒堿、氫氣 ④食鹽、淡水
(2)在生產(chǎn)過程中,從海水中提取鎂的流程如下圖所示:
貝殼中的主要成分是:___________(填化學式);反應(yīng)①屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
反應(yīng)②的化學方程式為 。
(3)實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是:向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為 ;從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是____________(填實驗操作名稱)。
(1)④(1分);
(2)CaCO3(1分); 放熱(1分); MgCl2(熔融態(tài)) Mg+Cl2↑ (2分);
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分);萃。1分)
解析試題分析:(1)①從海水中提煉溴和碘,是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),是化學變化,同樣要得到氯氣,需要電解熔融的氯化鈉,也是化學變化,①不正確;②要從海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂,得鈉和鎂,是化學變化,故②錯誤;③電解飽和食鹽水,得到燒堿、氫氣和氯氣,是化學變化,故③錯誤;④氯化鈉在海水中的濃度很大,用蒸餾等方法可以從海水中得到淡水,海水經(jīng)太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學變化就能夠從海水中獲得。同樣經(jīng)過蒸餾也可以得到淡水,屬于物理變化,故④正確,答案選④。
(2)貝殼中的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2。氧化鈣溶于水得到氫氧化鈣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng);氫氧化鈣與海水混合生成氫氧化鎂白色沉淀,氫氧化鎂內(nèi)鹽酸溶解生成氯化鎂。鎂是活潑的金屬,要冶煉金屬鎂,需要電解熔融的氯化鎂即得到鎂和氯氣,反應(yīng)的化學方程式為MgCl2(熔融態(tài)) Mg+Cl2↑。
(3)氯氣的氧化性強于單質(zhì)溴的,因此氯氣能氧化溴離子生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;由于單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中,因此從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是萃取。
考點:考查海水綜合應(yīng)用的判斷
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-(溴離子)、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源。
(1)寫出步驟①、②、④分離提純的方法:
① ; ② ; ④ 。
(2)步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 。
(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液,然后過濾;為盡可能除去雜質(zhì),每次加入的試劑應(yīng) 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
(4)檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。
(5)寫出加入試劑a后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿,請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式 ________________________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號),檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
(2)濾渣2的成分是______________(填化學式)。
(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是______________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
A.NaOH溶液 | B.Ca(OH)2溶液 | C.稀硝酸 | D.KMnO4溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鑒別下列各組物質(zhì),按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有(填編號,可多選)_________。
A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液
②鑒別反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有(填編號,可多選)____。
a.鹽酸 b.NaCI c.硝酸 d.BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
已知:NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
為了達到下列表格中的實驗要求,請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的,將其標號填入對應(yīng)的空格中。
實驗要求 | 試劑及方法 |
證明明礬水溶液呈酸性 | |
鑒別甲烷與乙烯 | |
除去MgO中含有的Al2O3 | |
鑒別乙醇和乙醛 | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:
已知:①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點86oC,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110oC~120OC時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
請回答下列問題:
(1)上述流程中的試劑a可能為 ;其作用是 ;
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b,b的范圍是 ;
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:
已知:
(1)Se的氫化物的電子式是____。
(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是 。
(3)廢氣的主要成分是____ ;廢渣II的主要成分是 。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學方程式是 ;步驟⑥反應(yīng)的化學方程式是 。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整:
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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