(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:

(1)Se的氫化物的電子式是____。
(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是          
(3)廢氣的主要成分是____   ;廢渣II的主要成分是            。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是             。

(14分)
(1)
(2)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使廢料充分燃燒
(3)CO2    TeO2
(4)H2SeO3SeO2+ H2O    2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
(5)升華,將溫度控制在315°C到450°C之間

解析試題分析:(1)Se是第六主族元素,氫化物的化學(xué)式與H2O相似,屬于共價(jià)化合物,電子式為
(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使廢料充分燃燒
(3)根據(jù)硒鼓廢料的成分判斷,廢氣是CO2;SeO2易溶于水,TeO2微溶于水,所以廢渣主要是TeO2;
(4)SeO2溶于水生成H2SeO3,受熱分解生成SeO2,化學(xué)方程式為H2SeO3SeO2+H2O;步驟⑥發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,根據(jù)所給反應(yīng)物和產(chǎn)物寫出其化學(xué)方程式:2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
(5)根據(jù)SeO2和TeO2升華的溫度,二者分離的最適宜方法是升華。
考點(diǎn):考查Se元素的性質(zhì),電子式、化學(xué)方程式的書寫,物質(zhì)分離方法的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子,回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[藥品] NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實(shí)驗(yàn)方案]

[問題探究]
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
(2)步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過(guò)濾,可以加快過(guò)濾速度;該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2+4OH=ZnO22-+2H2O和________________。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ,所需加入的試劑有________、________,所涉及的主要操作依次為______________________。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是加熱,該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響?__________(填“是”或“否”),如有影響,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          (填序號(hào))。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
(2)在生產(chǎn)過(guò)程中,從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

貝殼中的主要成分是:___________(填化學(xué)式);反應(yīng)①屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
(3)實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是:向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為                                              ;從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石(K2O?Al2O3?6SiO2)為原料,提取A12O3、 K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:

(1)“煅燒”過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式_____________________。
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式____________________________。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng):AlO2+2H2OAl(OH)3+OH
“浸取”時(shí),應(yīng)保持溶液呈______性(填“酸”或“堿”)!敖 睍r(shí)不斷攪拌的目的是______________。
(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示)。
(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______、_______和水。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O 及CaCO3,部分步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào)),驗(yàn)證所含離子所用的試劑是______________。
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí),先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________(填編號(hào))

(3)測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c.過(guò)濾;d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液,某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì),并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)。
已知:(1)酸性強(qiáng)弱:HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3  (2)部分物理參數(shù)如下:

 
密度
(g·mL-1
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
溶解性
苯甲酸
1.2659
122.13℃
249℃
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚
1.07
40.6
181.9
易溶于乙醇、乙醚,65℃以上能與水互溶
乙醇
0.79
-114.3 °C
78.5
與水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑
 
供選擇試劑:10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
(1)分離物質(zhì)流程如下:

①物質(zhì)C是_____________,操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
(2)該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3,以證明酸性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管,滴加________________________,
振蕩,靜置
 
②取少量步驟①上層清夜于試管,滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水變渾濁
說(shuō)明混合液1含有HCO3
③另取少量混合液1于試管,滴加___________________,振蕩
 
_________________________,
說(shuō)明混合液1不含有酚羥基
 
(3)稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中,滴加足量飽和NaHCO3溶液,測(cè)得放出的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不考慮CO2溶于水)為33.6mL ,則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________(只列式,不計(jì)算),結(jié)果為________。(結(jié)果保留1位小數(shù))(苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122,苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚;濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無(wú)色液體
無(wú)色液體
無(wú)色液體
密度/g·cm3
0.79
2.2
0.71
沸點(diǎn)/oC
78.5
132
34.6
熔點(diǎn)/oC
-130
9
-116
回答下列問題:
(1)A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是:_________________________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加    B.冷卻后補(bǔ)加    C.不需補(bǔ)加    D.重新配料
(2)B裝置的作用是_____________________________________。
(3)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母),其目的是______________。
a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________.
(5)D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同),分析其優(yōu)點(diǎn)________________。
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是_____________;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)如下(且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏):2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH<0
(1)如用下圖I裝置制取氨氣,可選擇的試劑是                        
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。

注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________,液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是            (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項(xiàng)序號(hào))。
a.常壓加熱烘干              b.高壓加熱烘干           c.減壓40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行成分探究,請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解。
得到無(wú)色溶液
步驟2:向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液,靜置
若溶液不變渾濁,證明固體中不含碳酸銨。
步驟3:向試管中繼續(xù)加入                         
                                        。
                                ,證明固體中含有碳酸氫銨。
②根據(jù)①的結(jié)論:取氨基甲酸銨樣品3.95 g,用足量氫氧化鋇溶液充分處理后,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
 
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)       時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是:加入 _   后、  _  、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:             
(5)捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為            。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:           _             
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              _           

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