實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱) |
稀硫酸 溶液 |
MnSO4固體 | 0.10mol/L KMnO4溶液 |
褪色 時(shí)間 |
1 | 750℃ | ---- | --- | 1mL | 1OOs |
2 | 750℃ | 10滴 | ---- | 1mL | 40s |
3 | 750℃ | 10滴 | 加入少許 | 1mL | 3s |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1: |
|
步驟2: |
取少量沉淀于試管中,加入足量1 mol?L-1 HCl,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明菠菜中含有碳酸鹽 |
向步驟1得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4 | 溶液紫紅色褪去,說(shuō)明菠菜中含有草酸鹽 |
0.0100×10-3×5×100×88×V |
2×25.00×m |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
城市 | 污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質(zhì)量級(jí)別 | 空氣質(zhì)量狀況 |
甲 | 55 | SO2 | II | 良 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安微省池州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷(解析版) 題型:填空題
硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I.對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。
第1組 |
第2組 |
第3組 |
S (單質(zhì)) |
SO2、H2SO3、M、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱的濃硫酸
(2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—):n(HSO3—) |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
當(dāng)吸收液中n(SO32—):n(HSO3—) =10:1時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B.c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+)
(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序號(hào) |
實(shí)驗(yàn)方案 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
方案① |
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 |
紫紅色褪去 |
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
方案② |
往第二份試液中加入 |
|
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
方案③ |
往第二份試液中加入 |
|
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42— |
上述方案①得出的結(jié)論是否合理 ,原因 。
如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
(4)裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I.對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。
第1組 |
第2組 |
第3組 |
S (單質(zhì)) |
SO2、H2SO3、M、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱的濃硫酸
(2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—):n(HSO3—) |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
當(dāng)吸收液中n(SO32—):n(HSO3—) =10:1時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B.c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+)
(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序號(hào) |
實(shí)驗(yàn)方案 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
方案① |
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 |
紫紅色褪去 |
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
方案② |
往第二份試液中加入 |
|
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
方案③ |
往第二份試液中加入 |
|
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42— |
上述方案①得出的結(jié)論是否合理 ,原因 。
如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
(4)裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
I.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),溶液褪色先慢后快。
(1)上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為 。
H2C2O4的電離方程式為
(2)為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因,甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)(表中“一”表示未加入該試劑)。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱) | 稀硫酸 溶液 | MnSO4固體 | 0.10 mol/L KMnO4溶液 | 褪色 時(shí)間 |
1 | 750C | 一 | 一 | 1mL | 100s |
2 | 750C | 10滴 | 一 | 1mL | 40s |
3 | 750C | 10滴 | 加入少許 | 1mL | 3s |
甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:
II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”, 決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知,草酸(H2C2O4)是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸,對(duì)應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強(qiáng)酸。
(1) 欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量,回答有關(guān)問(wèn)題:
①操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來(lái),用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液,用0.0100mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
②計(jì)算:菠菜中草酸鹽(以C2O42-計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(只列式不計(jì)算,已知:C2O42-的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol-1)
③討論:用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液結(jié)果可能偏高,原因是 。
Ⅲ另一小組通過(guò)測(cè)定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒)。
所用裝置如圖:(1)如何檢查該裝置的氣密性
(2)該實(shí)驗(yàn)除保證氣密性良好外,還需注意: ,
(3)該小組同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同,通過(guò)測(cè)定 來(lái)證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快
Ⅳ.第四組完成溫度對(duì)反應(yīng)速度率的影響實(shí)驗(yàn)選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式
為
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