氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。
（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始
濃度為3.0 mol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為           ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為           。
（1）（2分）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol
（2）（2分） 1 （2分）60 %
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                                                    
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變      
④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1
⑤混合氣體的壓強保持不變          
⑥各物質(zhì)的濃度相等
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關(guān)說法不正確的是（   ）
A．10min時v正=v逆
B．5min時該反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應(yīng)△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為   ▲  。
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為         
mol·L-1min-1。
（2）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時，A達平衡時的轉(zhuǎn)化率為         ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)的方向起作用的因素的判斷不正確的是（     ）
A．有時焓變對反應(yīng)的方向起決定作用
B．有時熵變對反應(yīng)的方向起決定作用
C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)的兩個主要因素
D．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)2009年“六·五”世界環(huán)境日，中國主題是“減少污染——行動起來”，這向世界傳達了建設(shè)環(huán)境友好型社會的理念。已知反應(yīng)：
①
②
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)①的熵變S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來消除(反應(yīng)①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反應(yīng)②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃燒也是建設(shè)環(huán)境友好型社會的一個重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO2(g)時，放出的熱量為                 kJ(依據(jù)反應(yīng)①、②計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應(yīng)吸熱)；下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，
B．降低壓強，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動
D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)有n mol B2生成同時就有n mol AB分解

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