(8分)2009年“六·五”世界環(huán)境日，中國主題是“減少污染——行動起來”，這向世界傳達(dá)了建設(shè)環(huán)境友好型社會的理念。已知反應(yīng)：
①
②
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)①的熵變S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來消除(反應(yīng)①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反應(yīng)②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃燒也是建設(shè)環(huán)境友好型社會的一個重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO2(g)時，放出的熱量為                 kJ(依據(jù)反應(yīng)①、②計算)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
則①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

A．當(dāng)n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定
C．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。
（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始
濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為           ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是 (     )
A．判斷過程的熱效應(yīng)B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，對此反應(yīng)敘述正確的是
A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進(jìn)行
D．若某反應(yīng)的△H<0，△S>0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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