5．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，將三種離子逐一沉淀并分離的過程中，用到的分離方法及次數(shù)分別是（　�。�
A．洗滌，2次B．過濾，2次C．分液，3次D．過濾，3次

分析 Ag+只與KCl反應生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+兩種離子，再加K2SO4溶液或KOH溶液均可，則三種離子逐一沉淀后過濾可分離，以此來解答．

解答 解：Ag+只與KCl反應生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+兩種離子，再加K2SO4溶液或KOH溶液均可，則三種離子逐一沉淀后過濾可分離，共3次沉淀生成，分離次數(shù)為3，
故選D．

點評 本題考查混合物分離，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子逐一沉淀的限制條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．H2O2→H2OC．H2→H2OD．Zn→Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，失去的電子數(shù)為2NA
④常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA
⑤1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
⑥1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去2NA個電子
⑦含有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒的個數(shù)為NA
⑧常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA．
A．①②③⑧B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是DE．
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分數(shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉(zhuǎn)化率為60%時，該反應向逆方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（填圖象中的字母序號）．
（4）反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是C

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：
②
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為510kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）．相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時容器體積V（甲）V（乙）V（丙）
反應的平衡常數(shù)KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡時CH3OH的反應速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到測量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D．用pH試紙測得溶液pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關反應的化學方程式，產(chǎn)生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，下列說法不正確（　　）
A．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＜r（Mg）
C．元素C 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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