Question

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH₄與CO₂混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
③常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，失去的電子數(shù)為2N_A
④常溫常壓下，28g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為10N_A
⑤1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
⑥1molNa與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去2N_A個(gè)電子
⑦含有1mol Fe（OH）₃的膠體中，含有膠粒的個(gè)數(shù)為N_A
⑧常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A．

• A． ①②③⑧
• B． ②③⑥⑦
• C． ①③⑥⑦
• D． ①④⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nN_A來計(jì)算；
②NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
③活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
④求出28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)庵泻?4個(gè)電子來分析；
⑤鹽酸溶液中無HCl分子；
⑥1molNa與足量O₂反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
⑦一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
⑧求出1.06gNa₂CO₃的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子來分析．

解答 解：①標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nN_A=N_A個(gè)，故正確；
②NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3N_A個(gè)原子，故正確；
③活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，酸得2mol電子，則金屬失去2mol電子即2N_A個(gè)，故正確；
④28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，故1mol氮?dú)庵泻?4N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
⑤HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故錯(cuò)誤；
⑥1molNa與足量O₂反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
⑦一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1mol氫氧化鐵的膠體中膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑧1.06gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02N_A個(gè)鈉離子，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．