Question

9．圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，H為紅褐色沉淀，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）K所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）D的水溶液與少量G反應的總離子方程式為6Na+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)B的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫出Cu與E反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．請設計實驗方案驗證E反應后的陽離子取少量反應后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說明有Fe²⁺．

Answer 1

分析 由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則J為H₂；I的焰色反應為黃色，所以I含Na元素；金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到D，且D+G+H₂O→H+I+J，H為紅褐色沉淀，可知A為Cl₂，B為Fe，則D為FeCl₃，G為Na，H為Fe（OH）₃，I為NaCl．Na與水反應生成K為NaOH，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則F為SO₂，可推知C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為Na₂SO₄，據(jù)此解答．

解答 解：由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則J為H₂；I的焰色反應為黃色，所以I含Na元素；金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到D，且D+G+H₂O→H+I+J，H為紅褐色沉淀，可知A為Cl₂，B為Fe，則D為FeCl₃，G為Na，H為Fe（OH）₃，I為NaCl．Na與水反應生成K為NaOH，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則F為SO₂，可推知C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為Na₂SO₄．
（1）K為NaOH，所含的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（2）D的水溶液與少量G反應的總離子方程式為：6Na+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑，
故答案為：6Na+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑；
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)B（Fe）的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）Cu與E反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，E反應后的陽離子為亞鐵離子，檢驗方法為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說明有Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量反應后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說明有Fe²⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象為推斷突破口，題目涉及物質(zhì)種類很多，關鍵是熟練掌握元素化合物知識，難度中等．