14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0.1 molNa2O2 晶體中所含的離子總數(shù)為0.4NA
B.在含4mol Si-O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為2NA
C.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成;
B、1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵;
C、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確;
D、溶液體積不明確.

解答 解:A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成,故0.1mol過(guò)氧化鈉中含離子共0.3mol即0.3NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵,故當(dāng)含4molSi-O鍵時(shí),二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,則含2mol氧原子即2NA個(gè),故B正確;
C、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確,故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、溶液體積不明確,故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.澄清透明的無(wú)色溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
B.水電離出的[H+]=10-14mol/L溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3-
D.常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.一般情況下,較強(qiáng)的氧化劑如:MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化濃鹽酸時(shí),有如下反應(yīng)規(guī)律:氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣.實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl2.現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L.試計(jì)算(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)):
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(2)反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為6.00mol•L-1
(3)反應(yīng)過(guò)程中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.15mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.自然界中不存在游離態(tài)的硫
B.二氧化碳的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性
D.濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.圖中,A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì),H為紅褐色沉淀,I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體,且能使品紅溶液褪色.

回答下列問(wèn)題:
(1)K所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)D的水溶液與少量G反應(yīng)的總離子方程式為6Na+2Fe3++6H2O═2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑.
(3)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)B的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)寫出Cu與E反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證E反應(yīng)后的陽(yáng)離子取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪去說(shuō)明有Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該物質(zhì)易溶于冷水B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C.每個(gè)分子中含有3個(gè)六元環(huán)D.青蒿素具有強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.鄰甲基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把4.48L CO2通過(guò)一定量的過(guò)氧化鈉固體后收集到3.36L氣體,則這3.36L氣體的質(zhì)量是( 。
A.4.8 gB.5.4 gC.6.0 gD.6.6 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,得混合溶液M.
(1)若將下列各組物質(zhì)分別加入溶液M中,均可產(chǎn)生沉淀.其中原理相同、沉淀相同的是ab
a.氨水、NaOH溶液    b.氯水、FeCl3溶液
c.H2S溶液、氯水    d.硫酸、溴水
(2)若向溶液M中加入CaCO3粉末,則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋(用離子方程式結(jié)合必要的文字)SO2+H2O?H2SO3,H2SO3?H++HSO3-,HSO3-?H++SO32-,加入碳酸鈣與氫離子反應(yīng),使溶液中的氫離子的濃度減小,上述平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致亞硫酸離子濃度變大,與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案